Entornos invisibles - Restaurante

Vimos en clase capítulo de el programa "Entornos invisibles de la ciencia y la tecnología" como introducción a el análisis de los alimentos. Trata sobre los nutrientes y como estos son absorbidos por el cuerpo, y de los distintos métodos de preparación de algunos alimentos. En el video se nos explica que los alimentos se compone de tres partes básicamente, Proteínas, lípidos/grasas e hidratos de carbono. Lípidos/grasas son una fuente de energía para el cuerpo y al oxidarse liberan calor, se dividen en Saturadas (solido) e insaturadas (líquido) Proteínas, que al calentarse se desnaturalizan, es decir sus enlaces de desenrrollan, por así decirlo. Ese es el proceso por el cual se cocinan los alimentos. Hidratos de carbono (azucares) compuestos por átomos de carbono, hidrógeno y oxígeno. La diferencia entre los azucares (fructuosa, sacarosa y glucosa son los más comunes)es el orden en el que se encuentran estos átomos.

Modelo experimental para medir calorías

Se nos dieron 3 alimentos para que midamos la cantidad de calorías que tenía cada uno y determinar cual era el que más tenía Alimentos dados: 1 nuez, 1 chizito y 1 papafrita El experimento consta de tomar cada alimento por separado y encenderlo en llamas, exponer a esas llamas un tubo de ensayo con 1 gramo (considerando que 1 caloría aumenta en 1 grado célcius la temperatura de 1 gramo de agua) de agua en su interior, y ver cuanto se calienta el agua. El alimento que más haga que aumente la temperatura del agua será el que tenga más calorías. la conclusión del experimento fue que la nuez era la que más calorías tenía. si consideramos que 1 caloría aumenta en 1 grado célcius la temperatura de 1 gramo de agua, entonces si ponemos 1g de agua a temperatura ambiente (supongamos 10ºC) en un tubo de ensayo y lo exponemos a las llamas producidas por el alimento en cuestión al consumirse el fuego, medimos la temperatura del agua y sacamos la cuenta de las calorías apartir de los grados que haya aumentado la temperatura del agua. La conclusión no es exacta ya que nuestros cálculos y medidas tampoco lo fueron. También se debe pesar el alimento antes y después de la experiencia para saber qué masa del mismo tiene las mismas calorías.

Agua hervida

Puse en una olla un poco de agua a calentar sobre una hornalla, al cabo de unos minutos empecé a observar burbujas muy pequeñas formándose en las paredes de la olla hasta donde el agua las tocaba. Con el paso del tiempo, cada vez más rápido, las burbujas se agrandaban y se iban desprendiendo de las paredes de la olla, dirigiéndose hacia el centro de esta. Poco antes del hervor empecé a distinguir el vapor saliendo de la olla. Cuando finalmente hirvió observé que las burbujas eran grandes y se formaban con mucha rapidez explotaban. cuando apagué la hornalla las burbujas, casi inmediatamente, dejaron de crearse.

TP cristales

Tp: Cristales

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Tp Luvia ácida- Modelo experimental.

Vamos a necesitar: Asufre (S), Agua, apararato formado por recipientes de vidrio (2) con conectores que lleven a una ampolla, mecheros (2)

En un recipiente colocar el asufre en el otro el agua, calentarlos. calentar ambos hasta que estén en estado gaseoso.

el gas del asufre y el vapor de agua subirán por los tubos y se encontrarán en la ampolla que se encuentra en la parte superior del aparato, donde se condensará la mezcla de los dos gases creará el Ácido Sulfúrico (H2SO4) y caerá en forma de lluvia.

Grupo: Julieta Harari, Santiago lechmann y Melina Bellotto

Experiencias realizadas en el laboratorio:

Grupo 1 (Notas tomadas de experiencias de otros compañeros)

1- Elementos utilizados: cuchillo- pinza- placas de petri- virulana - papel - mechero.
2- Se colocó el cobre sobre el fuego, este perdió su brillo, se puso más opaco y su color se mantuvo.
3- Colocamos el magnesio al fuego, se prendió fuego. Su color se tronó blanco y se consuma como las cenizas.
4- Colocamos el hierro, se tornó de un color azul y se comenzó a disipar con el calor del ambiente.
  ecuaciones:  Cu + O = CuO2 (óxido cúprico)
                      Mg + O = MgO2 (óxido de magnesio)
                      Fe + O = FeO2 (óxido ferroso) 

Grupo 2 (Experiencia realizada por nuestro grupo)

Propiedades del azúcar/ Observaciones: Cristalina. Se disolvió al ser expuesta al calor. Comenzó a tostarse y dió lugar a un líquido viscozo, el caramelo. Una vez sólido es frágil. El palito fue encendido con un fósforo. Al ser insertado en el tubo de ensayo se apagó rápidamente.
Propiedades del Clorato de Potasio/Observaciones: No es cristalino. Está separado en lajas. Al exponerlo al calor burbujea. Al pasar al estado líquido se volvió transparente. Finalmente se solidificó.El palito fue encendido con un fósforo. Al ser insertado en el tubo de ensayo se apagó con más lentitud que en el caso anterior.
ecuación: K Cl Ø3 ----------> Ø2

Grupo 3 (Notas tomadas de experiencias de otros compañeros)

1- Ácido clorhídrico: cambia su color a blanco. Nitrato de plata: cambia al igual que el anterior.
2- El nitrato de plata al ser juntado con el cromato de potasio cambia a color rojo.
3- El hidróxido de sodio al ser juntado con el cloruro férrico cambia a color rojo oscuro.
4- Nitrato de plata + ácido clorhídrico= Ácido nítrico.
      ecuaciones: HCL + AgNO3
                         AgNO3 +
                         K2Cr2O7 + AgNO3 

Grupo 4 (Experiencia realizada por nuestro grupo)

1- A simple vista los elementos son sólidos y brillosos. El cobre es maleable. El cinc es frágil. El hierro es duro.
2- Colocamos el hierro en el tubo de ensayo con el ácido clorhídrico. Se mantuvo, obviamente al fondo del mismo. Su temperatura no varió. Su color no cambió.
3- Colocamos la muestra de cobre y agregamos la solución. Se produjo un cambio en el color (Cobrizo a plata) A su alrededor apareció una textura peluda, parecida a la ceniza.
4- Colocamos el cinc con el ácido. Se produjeron burbujas instantáneamente. Se formaron partículas y luego comenzó a deshacerse. Se desintegró.

Reacciones Químicas

Las reacciones químicas son un fenómeno químico que ocurre cuando una o más o más sustancias (a las que se les llama reactivos) al combinarse se transforman y crean otra u otras sustancias de diferente naturaleza (a la que se la llama producto).
se manifiestan de diferentes formas:

• Emisión de gases
• Efervescencia 
• Cambio de color
• Emisión de luz
• Elevación de temperatura
• Formación de nuevas sustancias

Las reacciones químicas se representan por medio de las ecuaciones químicas. Ejemplo:

N2 + 3 H2 NH3

Se clasifican en: 

• De síntesis: dos o más reactivos sencillos sustancias simples se unen para formar una sustancia compuesta (producto) más complejo. Ejemplo:  2H2 + O2 ---> 2 H2O (agua)

• De Descomposición: Compuesto sustancia compuesta se transforma en dos elementos sustancias simples y/o compuestos más sencillos.

• De desplazamiento o simple sustitución: Un elemento remplaza a otro en el compuesto. Ejemplo: 
Fe + CuSO4 ---> FeSO4 + Cu (Hierro remplaza al cobre)

• De doble desplazamiento o doble sustitución: Los iones de un compuesto cambien lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes. Ejemplo: NaOH + HCL ---> NaCL + H
2O

• Reacción química aeróbica: Requiere la presencia de oxigeno para llevarse a cabo

• Reacción química anaeróbica: Se lleva a cabo en la ausencia de oxígeno.

Fuentes:
http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Reacciones_quimicas.htm
http://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n_qu%C3%ADmica
http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/tutorial-02.html