Experiencias realizadas en el laboratorio:

Grupo 1 (Notas tomadas de experiencias de otros compañeros)

1- Elementos utilizados: cuchillo- pinza- placas de petri- virulana - papel - mechero.
2- Se colocó el cobre sobre el fuego, este perdió su brillo, se puso más opaco y su color se mantuvo.
3- Colocamos el magnesio al fuego, se prendió fuego. Su color se tronó blanco y se consuma como las cenizas.
4- Colocamos el hierro, se tornó de un color azul y se comenzó a disipar con el calor del ambiente.
  ecuaciones:  Cu + O = CuO2 (óxido cúprico)
                      Mg + O = MgO2 (óxido de magnesio)
                      Fe + O = FeO2 (óxido ferroso) 

Grupo 2 (Experiencia realizada por nuestro grupo)

Propiedades del azúcar/ Observaciones: Cristalina. Se disolvió al ser expuesta al calor. Comenzó a tostarse y dió lugar a un líquido viscozo, el caramelo. Una vez sólido es frágil. El palito fue encendido con un fósforo. Al ser insertado en el tubo de ensayo se apagó rápidamente.
Propiedades del Clorato de Potasio/Observaciones: No es cristalino. Está separado en lajas. Al exponerlo al calor burbujea. Al pasar al estado líquido se volvió transparente. Finalmente se solidificó.El palito fue encendido con un fósforo. Al ser insertado en el tubo de ensayo se apagó con más lentitud que en el caso anterior.
ecuación: K Cl Ø3 ----------> Ø2

Grupo 3 (Notas tomadas de experiencias de otros compañeros)

1- Ácido clorhídrico: cambia su color a blanco. Nitrato de plata: cambia al igual que el anterior.
2- El nitrato de plata al ser juntado con el cromato de potasio cambia a color rojo.
3- El hidróxido de sodio al ser juntado con el cloruro férrico cambia a color rojo oscuro.
4- Nitrato de plata + ácido clorhídrico= Ácido nítrico.
      ecuaciones: HCL + AgNO3
                         AgNO3 +
                         K2Cr2O7 + AgNO3 

Grupo 4 (Experiencia realizada por nuestro grupo)

1- A simple vista los elementos son sólidos y brillosos. El cobre es maleable. El cinc es frágil. El hierro es duro.
2- Colocamos el hierro en el tubo de ensayo con el ácido clorhídrico. Se mantuvo, obviamente al fondo del mismo. Su temperatura no varió. Su color no cambió.
3- Colocamos la muestra de cobre y agregamos la solución. Se produjo un cambio en el color (Cobrizo a plata) A su alrededor apareció una textura peluda, parecida a la ceniza.
4- Colocamos el cinc con el ácido. Se produjeron burbujas instantáneamente. Se formaron partículas y luego comenzó a deshacerse. Se desintegró.

Reacciones Químicas

Las reacciones químicas son un fenómeno químico que ocurre cuando una o más o más sustancias (a las que se les llama reactivos) al combinarse se transforman y crean otra u otras sustancias de diferente naturaleza (a la que se la llama producto).
se manifiestan de diferentes formas:

• Emisión de gases
• Efervescencia 
• Cambio de color
• Emisión de luz
• Elevación de temperatura
• Formación de nuevas sustancias

Las reacciones químicas se representan por medio de las ecuaciones químicas. Ejemplo:

N2 + 3 H2 NH3

Se clasifican en: 

• De síntesis: dos o más reactivos sencillos sustancias simples se unen para formar una sustancia compuesta (producto) más complejo. Ejemplo:  2H2 + O2 ---> 2 H2O (agua)

• De Descomposición: Compuesto sustancia compuesta se transforma en dos elementos sustancias simples y/o compuestos más sencillos.

• De desplazamiento o simple sustitución: Un elemento remplaza a otro en el compuesto. Ejemplo: 
Fe + CuSO4 ---> FeSO4 + Cu (Hierro remplaza al cobre)

• De doble desplazamiento o doble sustitución: Los iones de un compuesto cambien lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes. Ejemplo: NaOH + HCL ---> NaCL + H
2O

• Reacción química aeróbica: Requiere la presencia de oxigeno para llevarse a cabo

• Reacción química anaeróbica: Se lleva a cabo en la ausencia de oxígeno.

Fuentes:
http://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica
http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Reacciones_quimicas.htm
http://es.wikipedia.org/wiki/Ecuaci%C3%B3n_qu%C3%ADmica
http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/tutorial-02.html